KClO₃ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(1) KClO₃ (O^-2 → O⁰)

(2) KClO₃ (O⁺⁵ → O⁺⁷)

\(n_{Al}=\dfrac{1,728}{27}=0,064\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

____0,064->0,048

=> m_O2 = 0,048.32 = 1,536 (g)

\(m_B=\dfrac{0,894.100}{8,127}=11\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_A = m_B + m_O2

=> m_A = 11 + 1,536 = 12,536 (g)

\(a,PTHH:2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ b,n_{KClO_3(thực tế)}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3(mol)\\ n_{O_2(phản ứng)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{KClO_3(phản ứng)}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow H\%=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\ c,n_{KCl}=n_{KClO_3(phản ứng)}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,2.74,5=14,9(g)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{KClO_3\left(pư\right)}=m_{KCl}+m_{O_2}=120+110=230\left(kg\right)\)

Tỉ lệ phần trăm về khối lượng kali clorat phản ứng:

\(\dfrac{230}{260}.100\%\approx88,46\%\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{39+35,5+16\cdot3}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\)

tỉ lệ            2            :      2     :   3

n(mol)       0,4----------->0,4--->0,6

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

Đáp án D

(1) H₂ + CuO → H₂O + Cu   

(2) 3C + 2KClO₃ → 3CO₂ + 2KCl

(3) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

(4) 2Mg + SO₂ → 2MgO + S  

(6) K₂O + CO₂ → K₂CO₃

Đáp án D

(1) H₂ + CuO → H₂O + Cu   

(2) 3C + 2KClO₃ → 3CO₂ + 2KCl

(3) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

(4) 2Mg + SO₂ → 2MgO + S

(6) K₂O + CO₂  → K₂CO₃

Đáp án  D

Hướng dẫn

\(2KClO_3\rightarrow3O_2+2KCl\)

\(m_{KClO_3}=m_{O_2}+m_{KCl}\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=m_{KClO_3}-m_{KCl}=24,5-9,6=14,9\left(g\right)\)